1、氧化反应 1.物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原。
2、狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。
【资料图】
3、氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。
4、氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。
5、氧化也称氧化作用或氧化反应。
6、有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。
7、物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。
8、剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。
9、 2.一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。
10、电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。
11、 3.根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。
12、化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。
13、 4.化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。
14、 下面介绍几种常用氧化剂： 高锰酸钾氧化性强，可以将伯醇、醛、芳环侧链的烷基氧化成酸，由于在酸性条件下氧化选择性差，多在中性或碱性中使用。
15、 二氧化锰是较温和的氧化剂，可将芳环侧链的甲基氧化为醛。
16、 三氧化铬的吡啶络合物是比较缓和的氧化剂，可将伯醇氧化为醛，而不破坏碳碳双键和其它基团。
17、 氧化反应，举例 点燃 2Mg+O2——→2MgO 点燃 C+O2——→CO2 点燃 2H2 + O2 ——→ 2H2O 点燃 S + O2 ——→ SO2 (氧化反应不一定是化合反应,如2H2S＋O2=2H2O＋2S ） 基本列式：A+B(有氧元素的）=AB。
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